Pendidikan Sains Aplikatif, Matematika Menarik dan Karya Ilmiah

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Senyawa diklasifikasikan sebagai senyawa organik atau anorganik. Senyawa organik mengandung karbon dan sering diproduksi pada makhluk hidup. Senyawa anorganik biasanya tidak memiliki karbon dan dibuat oleh reaksi kimia tanpa perlu organisme hidup. Begitu asam juga diklasifikasikan sebagai organik atau anorganik. Asam-asam anorganik biasanya lebih kuat dari asam organik. Sebagai contoh dari asam anorganik adalah asam sulfat (asam baterai), klorida asam (asam kolam renang), asam nitrat, dan asam fosfat.

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2


Asam organik biasanya dibuat oleh organisme hidup. Asam asetat dibuat oleh bakteri yang mengubah alkohol menjadi asam asetat. Asam sitrat diproduksi di jeruk dan tanaman lainnya. Asam organik paling sederhana adalah asam format, yang dibuat oleh semut dan merupakan racun mereka.

Cara untuk mengenali asam organik adalah adanya karbon yang melekat pada dua oksigen dengan satu oksigen melekat pada hidrogen. Ada yang disebut "karboksilat" kelompok (COOH). Hidrogen memiliki kecenderungan untuk dilepas, yang mengapa itu asam. Asam organik yang tidak sekuat asam anorganik. Misalnya, hanya sekitar 1% dari molekul asam asetat kehilangan hidrogen mereka ketika berada di air. Untuk asam anorganik, biasanya 100%.

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Kalsium garam asam oksalat (kalsium oksalat) ditemukan dalam tanaman rumah yang disebut Dumb Cane. Tanaman ini digunakan sebagai cara untuk menghukum tahanan dan budak. Mereka dipaksa untuk mengunyah salah satu daun. Rasa sakit di mulut dan tenggorokan dan orang tidak bisa berbicara.
Belajar Kimia : Asam dan Basa 2
Dalam daun Dumb Cane terdapat sel dengan jarum kalsium oksalat. Saat dikunyah, sel-sel ini meledak dan menembakkan jarum kalsium oksalat ini ke dalam mulut. Ini akan memberikan kontribusi untuk rasa sakit garam asam oksalat ini.

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Kalsium oksalat adalah bahan utama dalam batu ginjal.

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Mengapa asam penting? Karena asam sering menyebabkan perubahan kimia. Misalnya dalam persamaan sintesis pada pembuatan perasa? asam kuat, seperti asam sulfat, diperlukan sebagai katalis untuk mempercepat reaksi ini. Proton dari asam tertarik ke atom oksigen, yang membantu dalam pelepasan air dan menghubungkan dua reaktan (etanol & asam butirat).
Belajar Kimia : Asam dan Basa 2
Selain berguna dalam reaksi sintesis, asam juga berguna untuk reaksi dekomposisi. Jika kita pernah memotong rumput, Kita mungkin berharap bahwa ada sesuatu yang berguna dari potongan rumput tersebut. Dan ternyata asam dapat mengubah potongan rumput menjadi sesuatu yang berharga yaitu gula
Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Rumput sebagian besar mengandung selulosa, yang merupakan rantai molekul glukosa. Meskipun dibawah ini menunjukkan molekul glukosa bergabung untuk membuat selulosa (dengan melepas air ), asam dapat menyebabkan reaksi ini jadi sebaliknya. Asam dapat membantu air memecah rantai panjang selulosa dan mengubahnya kembali menjadi glukosa. Gula (glukosa) dapat dimasukkan ke ragi, yang akan membuat kita etanol untuk minum atau untuk pencampuran dengan bensin. Sekarang.

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Al Kali adalah nama Arab untuk tumbuhan yang sebut tubuhan saltwort. Tumbuhan yang ditemukan beberapa ribu tahun yang lalu,  abu dari tanaman saltwort memiliki kemampuan untuk menetralisir kekuatan asam.

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Dalam abu terdapat senyawa natrium hidroksida dan kalium hidroksida. Ion hidroksida (OH-) akan bereaksi dengan ion hidrogen (H + membentuk air. Jadi ini yang menetralisir, senyawa bisa menetralisir asam seperti tanaman Al Kali itu disebut alkali atau alkali asam.

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Senyawa alkali umumnya berasal dari Logam Alkali  dan Logam Alkali tanah. Hidroksida logam alkali ini karena mereka merilis "OH-" yang dapat menetralisir "H +" dengan mengubahnya menjadi air.
Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Atas kelebihan ion H + yang diambil dari sirkulasi dengan mengubahnya menjadi HOH (air) dengan menggabungkan dengan OH-. Senyawa lain yang dapat mengambil ion H + keluar dari sirkulasiadalah senyawa nitrogen dikenal sebagai amina. Itu karena nitrogen memiliki tambahan sepasang elektron yang membuat ion positif hidrogen akan tertarik. Jadi H + akan menempel ke pasangan elektron meninggalkan sedikit ion H + dalam larutan.

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Kelompok lain dari senyawa yang disebut "Alkaloid." (gambar atas) Dari namanya, kita dapat mengira bahwa alkoloid merupakan alkali yang ada di alam yang berarti mereka dapat menarik ion H +. Itu karena alkoloid mengandung nitrogen dan, nitrogen memiliki tambahan sepasang elektron yang akan menarik ion H +.

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Bronsted & Lowry  mendefinisikan asam sebagai zat yang melepaskan H +. Sedangkan basa didefinisikan sebagai zat yang melepas OH-.
Lewis Base: Gilbert Lewis memperluas definisi asam dan basa. Basa Lewis memiliki sepasang elektron yang dapat mengikat H +, seperti amina dan alkaloid yang ditunjukkan di atas. Di sini kita melihat amonia (NH3), metoksida (CH3O-), fluoride ion (F-), dan hidroksida (OH-). Mereka semua memiliki sepasang elektron bebas yang tersedia untuk mengikat H +. Pasangan elektron bebas sering disebut sebagai pasangan tunggal atau garis elektron

Asam Lewis:
Di atas kita lihat asam (H +) yang tertarik ke basa Lewis (zat dengan elektron tidak berpasangan (sepasang tunggal) pada nitrogen dalam amonia. Pada bagian bawah, kita lihat senyawa boron trifluorida yang juga menarik pasangan elektron bebas pasangan elektron. Jadi berperilaku seperti ion H+  dan disebut asam Lewis. Boron memiliki 3 elektron terluar yang berikatan dengan 3 atom fluor. Jika boron berikatan denagn pasangan elektron bebas dari nitrogen, maka boron akan memiliki oktet yang elektron valensi stabil (delapan). Itu sebabnya boron trifluorida berikatan dengan amonia (kanan bawah) Semua atom memiliki kulit luar yang penuh elektron (hidrogen dengan dua; nitrogen, fluor, dan boron dengan delapan).

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Pembahasan tentang asam dan basa tidak lengkap tanpa penjelasan dari "pH". Setiap orang telah mendengar tentang pH tetapi sedikit benar-benar tahu apa artinya.  "pH" merupakan singkatan dari "Potential Of Hidrogen" lebih spesifiknya ion hidrogen (H +). Jadi skala mencerminkan konsentrasi H +.
Angka-angka dalam skala yang menunjukan jumlah angka nol di penyebut pecahan. Jadi pH 7 atau netral menunjukan angka 1 dengan tuhuh nol atau 10.000.000. pH 3 berarti 1 dengan tiga nol atau 1.000 dan sebagainya. Ketika menjadi pecahan, maka semakin kecil angka nol nomor tersebut maka jumlahnya makin besar, 1/1000 lebih besar dari 1 / 10.000.000. Jadi skala adalah sebaliknya. PH yang lebih tinggi berarti jumlah ion H + lebih kecil.

Jadi kita telah memiliki perbandingan tersebut, maka tentu saja adalah perbandingan mol. Karena ini adalah konsentrasi, itu mol per liter (molar = M). Jadi pH menghitung mol H + ion per liter tetapi sebagai pecahan. Jadi PH 3 adalah 1/1000 mol H + ion per liter. Ini juga ditulis sebagai 0,001 mol / liter (M) atau 10-3 mol / liter (M).
Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

Sebagai contoh produk cair dibawah ini memiliki pH 5. Berapa konsentrasi H + dengan pH 5?
Cara cepat adalah dengan menempatkan 1 lebih 1 diikuti oleh lima nol (1 / 100.000). Jadi konsentrasi adalah 1 / 100.000 mol per liter. Sebagai fraksi desimal, itu 0,00001 M. Cara lain adalah dengan menempatkan negatif dari jumlah pH sebagai eksponen dari 10. Jadi pH 5 adalah 10-5 M (mol per liter H +).
Belajar Kimia : Asam dan Basa 2
Contoh lain misalnya krim penyembuhan ini  memiliki pH 5,5. Berapa konsentrasi H +?

Karena 5,5 merupakan pecahan mungkin agak sulit mengubahnya, maka dapat menggunakan metode lain yaitu mengubah ke -5,5 dan memasukkannya sebagai eksponen 10. 10-5,5. Memasukan nilai 10-5,5 ke kalkulator sehingga didapat 3.16x10-6, sehingga konsentrasinya adalah 3.16x10-6 M (mol per liter) atau 0.00000316M. Jadi pH 5,5 memiliki  ion H + yang lebih sedikit daripada pH 5.
0.00001000 = pH 5
0.00000316 = pH 5,5
Semakin tinggi pH, konsentrasi H + berkurang. perubahan dari pH 4 sampai pH 3 adalah 10 kali lebih H +. Misalnya pH 2 adalah 1.000 kali lebih H + dari pH 5. (5-2 = 3 yang 10x10x10)

Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

sebagai tambahan tahukah kita asam yang paling kuat? ternyata asam fluoroantimonic (HSbF6) adalah asam yang paling kuat. Pada model bola kuning sebagai fluor dan satu ungu sebagai antimony (Sb). Ini dibuat dengan menambahkan asam fluorida kedalam antimon pentafluoride.
HF + SbF5 -> HSbF6

Asam ini 20.000.000.000.000.000.000 kali lebih kuat dari asam sulfat 100%. Asam memiliki rasa manis dan melarutkan hampir semua benda. Asam ini dapat disimpan didalam botol Teflon. Jika kontak dengan air akan meledak. jika ditambahkan ke hidrokarbon seperti propana, bensin, minyak, atau lilin, ini akan menyebabkan asam tersebut mendapatkan muatan positif yang membuat mereka cukup reaktif. Bayangkan sebuah lilin yang akan berbahaya bila disentuh, bahkan jika meskipun asam yang mempengaruhi  lilin tersebut telah hilang, akan tetap membuat lilin itu sangat berbahaya. Pada dasarnya lilin itu sendiri menjadi asam yang sangat kuat, lebih khusus asam Lewis karena akan berburu keluar mencari sepasang elektron yang tidak berpasangan dan elektron itu bisa saja dalam protein dari kulit kita.
Belajar Kimia : Asam dan Basa 2

No comments:

Post a Comment