Belajar Kimia : Oksidasi Dan Reduksi

Reaksi oksidasi dan reduksi berarti mendapatkan dan melepaskan oksigen atau transfer elektron antar zat dalam suatu reaksi kimi. Oksigen adalah unsur umum dan reaktif yang bergabung dengan kebanyakan unsur lain. Sebagai contoh, memanaskan tembaga diudara akan membentuk lapisan permukaan berupa oksida tembaga hitam. Contoh lain adalah gas hidrogen terbakar diudara dan membentuk air. Hasil kedua reaksi tersebut adalah oksida. Karena itu para ilmuwan menggolongkan kedua jenis reaksi tadi sebagai oksidasi

Reaksi Redoks

Ketika gas hidrogen melewati oksida tembaga panas, hidrogen mengambil oksigen dari oksida tembaga untuk membentuk logam tembaga dan air. Persamaan untuk reaksi antara tembaga oksida dan hidrogen ini menunjukan apa yang terjadi  CuO₂ + H₂ ®Cu + H₂O

Dorongan hebat dari mesin utama pesawat antariksa berasal dari uap jet, Uap itu terbentuk dari reaksi redoks antara oksigen dan hidrogen (Gb.wikipedia)

Hidrogen bergabung dengan oksigen dari tembaga oksida untuk membentuk air. Maka dalam reaksi ini hidrogen teroksidasi. Pada saat yang sama, tembaga oksida tereduksi menjadi logam dengan mengeluarkan oksigennya. Reaksi jenis ini disebut dengan reaksi redoks, karena mereka merupakan kombinasi teaksi oksidasi dan reduks. Zat yang menyebabkan oksidasi dalam hal ini tembaga oksida disebut sebagai oksidan atau oksidator. Reduktan atau reduktor adalah zat yang menyebabakan reduksi. Dalam reaksi ini, yang menjadi reduktan atau reduktor adalah hidrogen.

Rel-rel besi ini dilas dengan proses termit. Campuran almunium dan besi oksida disulut untuk memulai reaksi redoks antara dua zat itu. Panas dari reaksi itu cukup untuk melumerkan permukaan rea (Gb. http://trainfanatics.com)

Transfer Elektron

Para kimiawan menerangkan reaksi redoks dalam hal transfer elektron antar zat. Reaksi antara tembaga dan oksigen akan membentuk tembaga oksida CuO, yang mengandung ion tembaga Cu2+, dan ion oksida, O2-. Dalam reaksi tersebut, setiap atom tembaga kehilangan dua elektron ketika atom tersebut menjadi ion tembaga. Elektron-elektron ini diterima oleh molekul oksigen, yang masing-masing membentuk ion oksida. Secara umum, oksidasi adalah pelepasan elektron dari suatu zat. Sedangkan reduksi adalah penambahan elektron pada suatu zat.

Logam seng yang dicelupkan kedalam larutan CuSO4 lama kelamaan akan habis membetuk  endapan logam Cu dan larutan ZnSO4 (Gb. flatworldknowledge.com)

Bila reaksi redoks dijelaskan sebagai transfer elektron, banyak reaksi yang tidak melibatkan oksigen dapat digolongkan sebagai reaki oksidasi dan reduksi. Sebagai conth reaksi antara logam natrium dengan dengan klorin merupakan suatu reaksi redoks. Setiap atom natrium Na, kehilangan satu elektron untuk membentuk ion natrium Na+. Pada saat yang sama, setiap molekul klorin Cl2, mendapat dua elektron untuk membentuk dua ion klorida. Hasilnya adalah senyawa ionik natrium klorida, NaCl. dalam reaksi ini klorin adalah oksidatornya. Sementara yang menjadi reduktor adalah natrium